下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2)D.三氟化硼(BF3)
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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A.六氟化氙(XeF6) | B.次氯酸(HClO) | C.氯化硫(SCl2) | D.三氟化硼(BF3) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、六氟化氙中,Xe原子的原子核外最外层电子数为8,其在分子中的化合价为+6价,在分子中的原子最外层电子数为14,故A错误; B、次氯酸(HClO)中H元素的化合价为+1价,H原子最外层1个,所以1+1=2,H原子不满足8电子结构,故B错误; C、氯化硫(SCl2)中S元素化合价为+2,S原子最外层电子数为6,所以2+6=8,S原子满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故C正确; D、BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构;F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足8电子结构,故D错误. 故选C。 点评:本题考查8电子结构的判断,难度不大,清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构是关键,注意离子化合物不适合。 |
举一反三
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
| 请回答: (1)W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。 (2)N元素基态原子的外围电子排布式是: 。 (3)X3-的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 。 (4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题: (1)Z基态原子的核外电子排布式是 ; (2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有 。 (3)YX3分子的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)。 (4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。 |
.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )A.K+和Na+ | B.CO2和NO2 | C.CO和CO2 | D.N2和CO |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 | D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是A.热稳定性:CH4>NH3>H2O | B.还原性:<< | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.原子半径:Na>Mg>O |
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