已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( )A.C元素的最高
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( ) A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径:A2—>C—>B2+ C.对应气态氢化物的稳定性:A>C D.还原性:A2—<C— |
答案
B |
解析
试题分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素, A.C为F元素,无正价,最高价为0价,故A错误; B.离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,故B正确; C.C为F元素,A为S元素,F的非金属性大于S元素,所以HF的稳定性大于H2S,即对应气态氢化物的稳定性A<C,故C错误; D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有A2->C-,故D错误。 故选B。 点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。 |
举一反三
下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A.六氟化氙(XeF6) | B.次氯酸(HClO) | C.氯化硫(SCl2) | D.三氟化硼(BF3) |
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X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
| 请回答: (1)W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。 (2)N元素基态原子的外围电子排布式是: 。 (3)X3-的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 。 (4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题: (1)Z基态原子的核外电子排布式是 ; (2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有 。 (3)YX3分子的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)。 (4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。 |
.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )A.K+和Na+ | B.CO2和NO2 | C.CO和CO2 | D.N2和CO |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 | D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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