l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(   )A.13C与15N有相

l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(   )A.13C与15N有相

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l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(   )
A.13C与15N有相同的中子数        B.13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素           D.15N的核外电子数与中子数相同
答案
C
解析

试题分析:A.13C与15N的中子数分别为7、8,故A错误;
B.13C为原子,C60为单质,二者不是同素异形体,故B错误;
C.15N与14N为质子数都是7,但中子数不同的原子,则互为同位素,故C正确;
D.15N的核外电子数为7,中子数为15-7=8,故D错误;
故选C。
点评:本题考查原子的构成及原子中的数量关系,较简单,熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
举一反三
X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,下列叙述正确的是 (      )
A.R一定是气态B.R一定是离子化合物
C.R一定是共价化合物D.R可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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阴离子含N个中子,X的质量数为A,则ag X的氢化物含质子的物质的量是(    )
A.molB.mol
C.molD.mol

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右图是周期表中短周期的一部分,X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数,Y原子核内质子数与中子数相等,下列叙述不正确的是 (     )
A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸
C.Z元素的单质能与水剧烈反应
D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸

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下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩中的元素,回答以下问题:

 
 
 
 
 
 




 



 
 
 

 

a

 
 
 
 
 
 

b

 
 
 
 
 
 
 
 

c

 
 

d

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在表中a、b、c、d四个区域中,全部是金属元素的区域为           
(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是       (填元素名称);①和③组成的化合物的电子式为           ;⑨的离子结构示意图为                    
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                (填化学式,下同),碱性最强的是             ,呈两性的是                 
(4)⑨和⑩中,非金属性较强的是       (填元素符号);可用一个化学反应说明该事实,写出该反应的离子方程式:                                 
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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   
淡黄色固体F中含有的化学键是                               
(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:
                                                                       。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:             。(用离子符号表示)
(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                         。(用化学式表示)
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