已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1
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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。 请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ; (2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是 。 |
答案
(1) (2)HCl H2S V 极性 (3)有气泡产生 (4)CH4O |
解析
试题分析:含有18电子的分子有Ar,SiH4,PH3,H2S,HCl,F2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,NH2OH,CH3F,NH2F。因此A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,所以1molE中含有1molC和4molH,因此E为CH3OH。 点评:10电子、18电子是高考常考内容,考生应熟记主要的分子、离子。 |
举一反三
下列说法中正确的是 ( )A.s区都是主族元素 | B.s区都是金属元素 | C.稀有气体在ds区 | D.所有非金属元素都在p区 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.p轨道未成对电子最多的是Z元素 | D.X元素是电负性最大的元素 |
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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 | B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 | C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 | D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<… |
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下列各组原子,彼此性质一定相似的是 ( ) A.1s2与2s2的元素 | B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 | C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 | D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 |
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