下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一
题型:不详难度:来源:
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 | B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 | C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 | D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<… |
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答案
B |
解析
试题分析:金属性越强,第一电离能越小,A正确;B不正确,例如镁的第一电离能大于Al的第一电离能;最外层电子数达到2电子或8电子稳定结构时,第一电离能最大,C正确;随着电子的失去,原子核对电子的吸引力越来越强,所以电离能逐渐增大,D正确,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对电离能概念和判断依据的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
下列各组原子,彼此性质一定相似的是 ( ) A.1s2与2s2的元素 | B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 | C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 | D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素 |
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根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题: (1)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是____,在元素周期表中的位置是____________________。 (2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (3)依据正负化合价代数和等于0,H元素可以放在周期表中的 族 (4)氯化铵的电子式 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
| Y
| Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
| Z
| Z存在质量数为23,中子数为12的核素
| W
| W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
| (1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”); (2)写出W的价电子排布式 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式, 当1摩尔Z2Y2参加反应时,转移电子的数目:______________。 (3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式:______________。 (4)X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点高的是 (写化学式) |
前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子中的化学键类型 ; (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ; (3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ( 用化学式表示)原因是 (4)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为______。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式), (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。 (4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。 |
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