X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsn

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式       写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，       当1摩尔Z₂Y₂参加反应时，转移电子的数目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是 （写化学式）

答案

(12分) (1) 小  (2)　3d⁶4s²   2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂  N_A(或6.02×10²³)
(3)  CO₂ +CO₃^2- + H₂O＝2HCO₃^-      (4)SiH₄

解析

试题分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnp^n＋2，则n＝2，所以Y是氧元素。Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数是11，是钠元素。W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W是Fe元素。
（1）非金属性越强，电负性越大，则氧元素的电负性大于碳元素的。
（2）根据构造原理可知，铁元素的价电子排布式是3d⁶4s²。过氧化钠能和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，所以当1摩尔Z₂Y₂参加反应时，转移电子的数目N_A(或6.02×10²³)。
（3）CO₂能和碳酸盐生成碳酸氢盐，反应的离子方程式是CO₂ +CO₃^2- +H₂O＝2HCO₃^-。
（4）甲烷和SiH₄的结构相似，形成的晶体类型是分子晶体，甲烷的相对分子质量小，所以沸点低于SiH₄的。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。