(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为

题型:不详难度:来源:
(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。
答案
(7分) (1)①O>N>C>K     ②;  sp   ③1:1
(2)3d84s2;  4 【(2)第一个空2分,其余每空1分】
解析

试题分析:(1)①非金属性越强,电负性越大,所以电负性强弱顺序是O>N>C>K。
②根据原子守恒可知,A应该是硫化钾,含有离子键的离子化合物,电子式是。含极性共价键的分子是CO2,属于直线型结构,则中心原子轨道杂化类型sp杂化。
②CN与N2结构相似,则该化合物中碳元素和氮元素之间是三键。由于三键是由1个σ键与2个π键构成,而单键都是σ键,因此HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。
(2)在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,则一定是第Ⅷ族,是由T是镍,Q是铁元素。则根据构造原理可知,镍元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为3d84s2,亚铁离子的未成对电子数是4。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时,主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。
举一反三
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
②甲醛分子的空间构型是__________________;
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。
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(1)、—CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH与NH3、H3O互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。
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下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2与Na的半径大小为_______________;
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________;
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是______________________;X与Y的第一电离能:X___Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。
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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________;
(2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________;
(3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________;
(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。
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下列各组物质中互为同位素的是(   )
A.B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2

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