下列结论错误的是( ) ①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl&
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下列结论错误的是( ) ①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K |
答案
B |
解析
试题分析::①K+、S2-、C1-原子核外电子排布相同,核电核数S2-<C1-<K+,则半径S2->C1->K+,离子的原子核外电子层数越多,半径越大,核外电子层数最小,则半径最小,则有S2->C1->K+>Al3+,故①错误; ②非金属性:F>Cl>S>P>SI,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4,故②正确; ③非金属性:Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性:C1->Br->I->S2-,故③错误; ④非金属性:C1>S>Se>Te,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则氧化性:C12>S>Se>Te,故④正确; ⑤非金属性:S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,又H2CO3酸性大于HClO, 则有酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正确; ⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则N>P,所以有非金属性:O>N>P>Si,故⑥正确; ⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱,则金属性Ca<K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性Be<Mg<Ca,所以金属性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正确。 故选B。 点评:本题考查元素周期表与周期律的递变性,题目难度中等,建议采用排除法可节省时间,学习中注重基础知识的积累。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空:
族 期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
|
|
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| 2
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| ②
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| ③
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| 3
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| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1)在①~⑩元素中,金属性最强的金属元素是________。 (2) 在①~⑩元素中,________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。 (3)在①~⑩元素中,形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。 (4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中,半径最大的离子是________。 (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (6)用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程: 。 用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程: 。 (7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。 (8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是 比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是 |
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。
回答下列问题: (1)①在元素周期表中的位置是(周期、族) ; (2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。 |
下列分子或离子不能跟质子结合的是( ) A.NH3 B.H2O C.OH- D.NH4+ |
117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是( )A.原子的价电子排布式是7s27p5 | B.最高化合价是+7价 | C.其单质是双原子分子,常温常压下呈气态 | D.阴离子具有很强的还原性 |
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有A、B、C三种主族元素,已知A元素原子的价电子构型为nsn,B元素原子的M层上有两个未成对电子,C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.A3BC4 B.A2BC4 C.A2BC3 D.ABC4 |
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