元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是(    )①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层

元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是(    )①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层

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元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是(    )
①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[
A.①③④B.①②④C.③④D.②⑤

答案
A
解析

试题分析:如果周期表排满,则第七周期的0族元素的质子数是118,所以原子序数为116的元素位于第ⅥA族。同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,据此可知选项①③④是错误的,其余选项都是正确的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
举一反三
铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+,则下列推断正确的是(    )
A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期ⅢA族

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(4分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成5核10电子的离子X。试回答下列问题:
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:                            
(2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是                      (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)
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(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是                                                               
(2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是    
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            
(用离子符号表示)。
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(7分)设X、Y、Z为三种短周期元素,已知:
①Ym和Zn两种离子具有相同电子层结构(m-n=1);②X是原子序数最小的元素,Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙;③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同。据此,填写下列空白:
(1)Y元素是(填写元素符号)               ; Z元素在周期表中的位置           
(2)化合物甲的电子式是                  
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          
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下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是(    )
A.4s24p1 B.3s23p2C.2s22p3D.3s23p3

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