(4分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且
题型:不详难度:来源:
(4分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: (2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) |
答案
;离子键、非极性键 |
解析
试题分析:A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30,所以A和B的离子中核外电子数分别是都是10个,因此A是钠,B是O。D和E可形成5核10电子的离子X+,所以根据原子序数可判断E是H,D是氮元素。B、C同主族,则C是S。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 |
举一反三
(6分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式是 。 (2)Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生的化学反应方程式是 。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 |
(7分)设X、Y、Z为三种短周期元素,已知: ①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n=1);②X是原子序数最小的元素,Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙;③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙,其分子与乙的分子所含质子数相同。据此,填写下列空白: (1)Y元素是(填写元素符号) ; Z元素在周期表中的位置 。 (2)化合物甲的电子式是 。 (3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。 (4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 |
下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A.4s24p1 | B.3s23p2 | C.2s22p3 | D.3s23p3 |
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下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( ) |
下列各项叙述中,正确的是( )A.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 | B.L层不含s能级,M层存在3f能级 | C.焰火是焰色反应,都是电子由基态跃迁到激发态的结果 | D.在电子云示意图中,小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
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