下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>ClD.气态氢
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下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、非金属性Cl>Br>S,对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>HBrO4>H2SO4,故A错误; B、金属性Rb>K>Na,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH<KOH<RbOH,故B错误; C、同周期,从左向右非金属性在增强,则非金属性P<S<Cl,故C错误; D、非金属性F>O>N,则气态氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3,故D正确; 故选D。 点评:本题考查非金属性的比较及元素周期律,熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答,难度不大。 |
举一反三
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为 53,则下列说法正确的是( )A.127I与131I互为同素异形体 | B. 131I和131Xe互为同位素 | C.131I 原子的中子数为78 | D.127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同 |
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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( ) A.碳原子和铝原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.硅原子和钠原子 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数:Y>X>Z>W | C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z- |
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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。 (1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ; (2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。 (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ; (4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。 (5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________; (6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。 |
按要求填空: (1)写出下列反应的化学方程式: ①镁和水反应 ___________________________________________ ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________ ③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________ (2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ; 在H、H、H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。 (3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题: ①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ; ②若该微粒为负一价阴离子,则x= ,该元素的最高价氧化物的化学式为 。 ⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。 |
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