短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( ) A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大C
题型:不详难度:来源:
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 | C.W的非金属性比Z的弱 | D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
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答案
A |
解析
试题分析:由元素所在周期表中的位置可知X为He,Y为F,W为Cl,Z为S,则 A.W为Cl,非金属性较强,对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,为酸性最强的含氧酸,故A正确; B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Y的原子半径在同周期主族元素中最小,故B错误; C.同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则W的非金属性比Z的强,故C错误; D.同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐增强,对应的元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,W为S,同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强,故D错误。 故选A。 点评:本题考查元素位置结构及性质的关系和应用,题目难度中等,本题中元素的推断可直接根据元素在周期表中的位置进行推断,难度不大,但要注意元素周期律的递变规律问题。 |
举一反三
下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3 |
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日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为 53,则下列说法正确的是( )A.127I与131I互为同素异形体 | B. 131I和131Xe互为同位素 | C.131I 原子的中子数为78 | D.127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同 |
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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( ) A.碳原子和铝原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.硅原子和钠原子 |
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数:Y>X>Z>W | C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z- |
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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。 (1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ; (2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。 (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ; (4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。 (5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________; (6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。 |
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