下列叙述正确的是A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
题型：不详难度：来源：
下列叙述正确的是| A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | | B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | | C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | | D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系 |
举一反三
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
|
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| ⑩
| 2
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| ⑥
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| ⑦
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| 3
| ②
| ③
| ④
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| ⑧
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| 4
| ⑤
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| ⑨
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请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，
原因 ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈 色；
(6)十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 |
下列叙述中，正确的是（ ）| A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子 | | B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 | | C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 | | D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素 |
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下列各组物质的性质排序正确的是（ ）| A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 | B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S | | C．热稳定性：HF>H2O>NH3 | D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷 |
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在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）| A．核电荷数为3的元素 | B．核电荷数为13的元素 | | C．核电荷数为6的元素 | D．核电荷数为16的元素 |
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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 ( )
2
| 3
| 4
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| 2
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| 3
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| 2
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| 11
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| 9
| 10
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| 10
| 11
| 12
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| 10
| 11
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| 19
| 20
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| 17
| 18
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| 19
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| 17
| 18
| 19
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| A
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|
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| B
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|
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| C
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|
|
| D
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