下列叙述正确的是A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.ⅦA族元素的气态氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

下列叙述正确的是A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.ⅦA族元素的气态氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是
A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.ⅦA族元素的气态氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

答案
C
解析

试题分析:A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径,则氯离子半径大于钠离子,不符合。B选项需先确定是同周期才能比较;C选项稳定性最好的是氟化氢,其沸点也最高,还需考虑到氢键的存在,正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价,不等于族序数。
点评:本题涉及到了金属性、非金属性的比较;半径的比较,稳定性、沸点、最高正化合价的知识,都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性,利用元素周期律来比较,处理好位、构、性三者之间的关系
举一反三
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 

2
 
 
 
 

 

 
3



 
 
 

 
4

 
 
 
 
 

 
请回答下列问题:
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号);
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是       (填化学式);
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号),
原因                                                                
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”);
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈      色;
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 
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下列叙述中,正确的是(  )
A.一个基态多电子的原子中,可以有运动状态完全相同的电子
B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
C.凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
D.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素

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下列各组物质的性质排序正确的是(  )
A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4B.水溶性:NH3>CO2>SO2>H2S
C.热稳定性:HF>H2O>NH3D.沸点:新戊烷>正戊烷>丁烷

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在核电荷数为1—20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是(   )
A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为13的元素
C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素

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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是 (    )
2
3
4
 
 
2
 
 
3
 
 
 
2
 
 
 
11
 
 
9
10
         
10
11
12
 
 
10
11
 
 
19
20
 
17
18
 
 
19
 
 
17
18
19
 
 
A
 
 
      
B
 
 
 
C
 
 
 
D
 

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