A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素.B的基态原子核外电子有 7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原 子半径最小的元素.B的基态原子核外电子有 7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未 成对电子数之比为3:2:1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化 合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。 回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:B C E (2)F在周期表位位于 区,与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填 写元素符号),该元素价电子排布图为 ; (3)B与D组成的化合物可以与水反应,写出它与水反应的化学方程式 |
答案
(1)氮、氧、氯; (2)ds;Cr;; (3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,由A是周期表中原子半径最小的元素可推出A是氢元素,B的基态原子核外电子有 7种运动状态,可知B是氮元素,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1,可推出C是氧元素,由于D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化 合物,可推出E是氯元素,D是镁,再由F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子,可推出F为铜元素,与F同周期且未成对电子数最多的元素为Cr,该元素价电子排布图为,B与D组成的化合物与水反应的化学方程式为)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 回答下列问题: 点评:主要考查元素周期表,历年高考的必考题型,难度不大,解题的关键是要认真审读,挖掘题干隐含的信息,如“原子序数依次增大”,结合原子结构,电子的排布,快速作答。 |
举一反三
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号); (2)表中编号原子中,半径最小的是 (填元素符号,下同),第一电离能最小的是: ,电负性最大的是 ; 电负性大小:⑤元素 ④元素(填大于、等于或小于),第一电离能大小:⑤元素 ④元素( 填大于、等于或小于)。 (3)某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1,该元素原子的最外电子层的孤对电子数为 ;该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,反应的离子方程式为: ; (4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据:
表中的金属元素是 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是 。 |
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A.原子核内含有4个质子 | B.和互为同位素 | C.原子核内含有3个中子 | D.最外层电子数为2,具有较强金属性 |
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居里夫人(Marie Curie)因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是 ( )A.它位于元素周期表第六周期ⅡA族 | B.它的碳酸盐易溶于H2O | C.它的单质与H2O发生剧烈反应,放出H2 | D.它的氢氧化物是弱碱 |
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A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是 ( ) A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 |
某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7则下列结论正确的是 ( )A.X有三种同位素 | B.其中一种同位素的原子质量数为81 | C.质量数为79的同位素,其原子质量分数为50% | D.的平均相对分子质量为159 |
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