A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。

答案

(10分，第(1)小题每空1分，其余每空2分)(1) 极性共价键　    非极性共价键
(2)      
(3)  2H₂O ＋ 2Na₂O₂===" 4NaOH" ＋ O₂↑      (4)  SiO₂＋ 2OH^－===  SiO＋ H₂O

解析

试题分析： B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，这说明二者是第ⅣA族元素，则根据原子序数是E大于B可知，B是C，E是Si。A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，所以根据原子序数的相对大小可知，A是碳元素，C是氧元素，D是钠元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。