a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单
题型:不详难度:来源:
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.b、a、e、d、c | B.e、d、a、b、c | C.a、b、d、c、e | D.c、d、e、a、b |
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答案
A |
解析
试题分析:同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知,原子序数是a>b,c>d。五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,这说明e是金属,原子序数大于a和b的,所以正确的答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素 | B.该周期的元素,原子序数最大为118 | C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 | D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 |
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->Cl- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较正确的是 ( )A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:④>③>②>① | C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③=②>① |
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原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 ( ) ①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43— |
下列关于砷(As)元素的叙述正确的是 ( )A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8 | B.Na3AsO4溶液的PH<7 | C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂 | D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子 |
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