我国嫦娥工程有着非常重要的意义,据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元
题型:不详难度:来源:
我国嫦娥工程有着非常重要的意义,据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是A.24He原子核内含有4个质子 | B.23He和24He互为同位素 | C.23He原子核内含有3个中子 | D.24He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 |
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答案
B |
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以A不正确,应该有2个质子;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,因此选项B正确;C不正确,质量数是3,中子数是3-2=1个;He是稀有气体,性质稳定,D不正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与检验,有利于调动学生的学习兴趣,培养学生的学习积极性。该题的关键是记住组成原子的几种微粒之间的关系以及同位素的判断依据。 |
举一反三
与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A.相对原子量 | B.核内中子数 | C.次外层电子数 | D.电子层数和最外层电子数 |
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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b | B.离子的还原性Y2->Z- | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.X的单质的熔点比Z的低 | B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 | C.Y的最高正化合价为+7 | D.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 |
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A~D为短周期元素,其性质或结构信息如下表所示:
元素
| A
| B
| C
| D
| 相关 信息
| 其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
| 其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属)
| 其最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质
| 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
| 请根据表中信息回答下列问题: (1)A元素在元素周期表中的位置是________,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。 (2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。 (3)A与C形成化合物的电子式为______________________。 (4) B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式___________。 |
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A
| 单质在自然界中硬度最大
| B
| 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
| C
| C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540
| D
| 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
| E
| 单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
| (1)常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体,则一个甲分子中包含 个π键。 (2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型 ,其 熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是 。 (3)D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为: 。 (4)E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是 。 |
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