已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z
题型:不详难度:来源:
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>b | B.离子的还原性Y2->Z- | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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答案
B |
解析
试题分析:aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-3=b-1=c+2=d+1。其中W和X属于金属,位于同一周期,且W在X的右侧。Y和Z是非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,所以只有选项B是正确的,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。主要是考查学生对元素周期表和元素周期律的了解掌握程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.X的单质的熔点比Z的低 | B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 | C.Y的最高正化合价为+7 | D.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 |
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A~D为短周期元素,其性质或结构信息如下表所示:
元素
| A
| B
| C
| D
| 相关 信息
| 其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
| 其单质既有金属性,又有一定的非金属性(但属于金属)
| 其最外层电子数是电子层数的2倍,且能形成熔点高硬度大的稳定单质
| 其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同,单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里
| 请根据表中信息回答下列问题: (1)A元素在元素周期表中的位置是________,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。 (2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。 (3)A与C形成化合物的电子式为______________________。 (4) B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式___________。 |
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A
| 单质在自然界中硬度最大
| B
| 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
| C
| C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540
| D
| 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
| E
| 单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
| (1)常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体,则一个甲分子中包含 个π键。 (2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型 ,其 熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是 。 (3)D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为: 。 (4)E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是 。 |
一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为A.36 mol | B.20 mol | C.16 mol | D.20 NA |
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砷为第四周期第ⅤA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质A.砷在通常状况下为固体 | B.砷的最高正化合价为+5 | C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强 | D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定 |
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