实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。 (2) 取此浓盐酸50 mL,用蒸
题型:0104 期中题难度:来源:
实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5%。 (1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。 (2) 取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释到200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。 (3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后, ① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。 ② 将生成的H2通过足量的灼热CuO,则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。 |
答案
(1)11.7 mol·L-1 (2)2.93mol/L或2.925 mol/L (3)①4.48 L;②12.8 g |
举一反三
在标准状况下,CO和CO2的混合气体共33.6L,质量为50g。请回答下列三个问题: (1)两种气体总的物质的量为多少? (2)CO的质量为多少? (3)C与O原子个数比为多少? |
实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。 (1)计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少? (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积; |
bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 |
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A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b |
一定温度和一定压强下,3体积X2气体与6体积Y2气体化合生成6体积气体化合物,则生成物的化学式为 |
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A.XY B.X3YZ C.X2Y3 D.XY2 |
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 |
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A.2.2 mol/L B.4 mol/L C.5 mol/L D.6.25 mol/L |
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