实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？（2）计算所需2 mol /L

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实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
（2）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；

答案

举一反三

bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

[ ]

A．2b/a
B．3b/2a
C．3b/a
D．a/3b

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一定温度和一定压强下，3体积X₂气体与6体积Y₂气体化合生成6体积气体化合物，则生成物的化学式为

[ ]

A.XY
B.X₃YZ
C.X₂Y₃
D.XY₂

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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

[ ]

A．2.2 mol/L
B．4 mol/L
C．5 mol/L
D．6.25 mol/L

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将标准状况下aLNH₃溶解于1000 g水中，所得氨水的物质的量浓度为b mol/L，此时氨水的密度为

[ ]

A. 22. 4b/a g/cm³
B. (22 400+17a)b/1 000ag/cm³
C.(22 400+17a)b/17 000a g/cm³
D.(22 400+17a)b/a g/cm³

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

[ ]

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1B．20℃时，此溶液中KCl的质量分数为

100%
C．20℃时，密度小于1.174 g．cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1. 174 g·cm^-3

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