试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br, (1)周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,从上到下失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以失电子能力最强的是K,得电子能力最强的是F,得电子能力强则元素的非金属性就强,故答案为:K;F; (2)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8,性质不活泼,原子结构示意图为: ,故答案为: ; (3)根据元素周期律:周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强,从上到下失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素非金属性逐渐减弱,上述元素中Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物, 故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3; (4)同一周期,元素原子半径从左到右半径在减小,则Na的原子半径最大,Cl的最小,故答案为:Na;Cl; (5)N的非金属性比Si的非金属性强,其对应的氢化物的稳定性也一样,即NH3﹥SiH4, 故答案为:NH3﹥SiH4。 点评:本题考查位置、结构、性质的应用,元素的推断较简单,学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答,难度不大。 |