下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4
题型:不详难度:来源:
下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径:Na<Mg<Al | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 | D.沸点:H2O>H2Se>H2S |
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答案
A |
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,则选项A不正确,应该是原子半径:Na>Mg>Al。根据元素周期律可知,选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键,沸点最高,正确,答案选A。 点评:该题中等难度的试题,试题基础性强,注重考查学生对元素周期律了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性 X < Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是( )A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 | B.氢氧化铷是弱碱 | C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 | D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O |
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根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是( )A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li | B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl | C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 | D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
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现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.96 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.12 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 (1) 写出元素符号: A ,C ,E 。 (2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。 (3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。 |
利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。 (1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 。(填元素符号) (2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。 ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。 (3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。 (4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。 |
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