几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） A
题型：不详难度：来源：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/pm
| 160
| 143
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
|
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X < Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
答案
| D |
解析
试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是N，D是O。则A不正确，镁的金属性其余铝的；B不正确，氮气和氧气化合生成NO，得不到NO2；C不正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于氨水中。D正确，氧气和氨气反应可以生成氮气和水，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中大的常见题型，试题难易适中，基础性强，存在能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）| A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 | | B．氢氧化铷是弱碱 | | C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | | D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O |
|
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）| A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li | | B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | | C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | | D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
|
现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A ，C ，E 。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。 |
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式） 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。 |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
| B
| 最外层电子数是次外层电的2倍
| C
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
| D
| 元素最高正价是+7价
|
(1)写出A元素在周期表中的位置 ，B元素的名称 。
(2)写出C元素的单质的电子式 。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。 |
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