若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族C.该元素原子核外第N层

若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族C.该元素原子核外第N层

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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第5周期ⅡA族
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道

答案
C
解析

试题分析:A项:该元素原子最外层共有2个电子,故错;B项:该元素位于第五周期ⅢB族,故错;D项:4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子,第五层的s亚层排两个电子,故错。故选C。
点评:元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子;第n层最多排2n2个电子。
举一反三
科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

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以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量
C.3p2表示3p能级有两个轨道
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同

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某元素的原子最外电子层排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质可能是导体B.该元素的最高化合价呈+6价
C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键,2个π键
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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是
A.A可能在第3周期ⅥA族B.B+离子半径大于A2–离子半径
C.A的电负性大于B的电负性D.A的第一电离能小于B的第一电离能

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