若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层

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若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第5周期ⅡA族

C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

答案

解析

试题分析：A项：该元素原子最外层共有2个电子，故错；B项：该元素位于第五周期ⅢB族，故错；D项：4d¹5s²,第四层的d 亚层排1个电子，第五层的s亚层排两个电子，故错。故选C。
点评：元素原子的外围电子排布重复出现从ns¹到ns²np⁶的周期性变化最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n²个电子。

举一反三

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

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以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，这一过程中释放能量

C．3p²表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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某元素的原子最外电子层排布是6s²6p⁴，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体	B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物	D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B⁺离子半径大于A^2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性	D．A的第一电离能小于B的第一电离能

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