下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离

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下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²^＋离子中的质子和电子

B．

H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

答案

解析

试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be²^＋，所以Be²^＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：

H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO₃晶体中的阳离子为Na⁺，阴离子为HCO₃^-，个数比是1:1，C错；D：BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子是O₂^2-，阳离子是Ba²⁺，个数比为1:1，D错，故选A
点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。

举一反三

已知_a A^{n +}, _bB^{( n + 1 )+}, _cC^n–, _dD^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）

A．原子半径：C＞D＞A＞B	B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：C＞D＞A ＞B	D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
A              ，B             ，C           ，
D            ，
（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
                                                                       。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现            （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：                                         、
                                                                     。
（4）E为                 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为              （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是

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某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求 37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

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下列关于原子的几种描述中，不正确的是：

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数；	B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数；
C．¹²C与¹³C具有相同的质量数；	D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：
属于短周期元素的有：；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期、族。

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