下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。a g b e hi d f c
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。 表中所列元素中: 属于短周期元素的有: ;属于主族元素的有 ;e元素在元素周期表中的位置是第 周期、 族。 |
答案
a b e g h i ; a b c e f g h ; 三 周期、 ⅢA 族。 |
解析
试题分析:短周期元素指的是处于周期表中前三周期的元素,故属于短周期元素的有a b e g h i; 周期表中第1,2,13-17纵列的元素都主族元素,故有a b c e f g h。 e元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。 点评:考查元素周期表的分类,元素在周期表的位置书写格式,属于基础题,只要掌握元素周期表即可解答。 |
举一反三
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是( ) A.a> b > c B. a > c > b C.a =" b" + m + n D.a =" c" – n – m |
某元素的一种同位素的原子质量数为,含个中子,它与原子组成分子,在中所含质子的物质的量是( ) |
下列递变规律正确的是( ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 | B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 | C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 |
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下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置: 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___________________________________(写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是____________。 (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________;这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。 |
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)
(1)B与D形成的化合物是 ;A和E形成的化合物是 。(填离子化合物或共价化合物) (2)C的氢化物的电子式为 。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: ; (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式); (5)C、E形成的化合物为 、 (填化学式) |
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