下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得
题型:不详难度:来源:
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置: 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:___________________________________(写氢化物的化学式)。 (3)元素⑦的原子结构示意图是____________。 (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________;这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。 |
答案
(1)氧或氧元素 第二周期ⅥA族 氧化性 (2)PH3<H2S<H2O (3) (4)2Na+O2Na2O2 放热 (5) |
解析
试题分析:元素④是处在第二周期,第ⅥA族,是氧元素。在元素周期表中,同一周期中,从左到右,元素的非金属性越来越强,氧化性越来越强,元素对应的氢化物稳定性也越来越好,而同一主族中,从上到下,元素的非金属性越来越弱,元素对应的氢化物稳定性也越来越差,故稳定性:PH3<H2S<H2O。 (3)元素⑦是硫元素,其原子结构示意图为。 (4)元素⑤处在第三周期第ⅠA,判断为Na,在氧气中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2 该反应为放出大量的热量,为放热反应。 (5)首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl,两者形成HCl,其电子式形成方程为: 点评:本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。 |
举一反三
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)
(1)B与D形成的化合物是 ;A和E形成的化合物是 。(填离子化合物或共价化合物) (2)C的氢化物的电子式为 。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: ; (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式); (5)C、E形成的化合物为 、 (填化学式) |
某种元素的电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是 A.S区元素 B.f区元素 C.p区元素 D.d区元素 |
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子 | B.该元素位于第5周期ⅡA族 | C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 | D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
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科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 | B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 | C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同 | D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 |
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 | B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量 | C.3p2表示3p能级有两个轨道 | D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 |
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