(11分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,

(11分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,

题型:不详难度:来源:
(11分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号:A为         ,B为          
(2)写出元素C在周期表中的位置                 
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              
(4)E属         (“离子”或“共价”)化合物。E中含                    键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
                                                                
(6)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                       
答案
(1) C  O (2)第三周期第ⅠA族 (3)H2SO4(4)离子 离子键、共价键
(5)(6)
解析

试题分析:短周期A、B、C、D 4种元素,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素,有A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素,D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则D的核外电子排布为2、8、6,应为S元素,根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题。
(1)短周期A、B、C、D 4种元素,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na2O2,则B为O元素,C为Na元素,有A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子,则A为C元素。
(5)A、B两元素形成的AB2为CO2,为共价化合物,用电子式表示的形成过程为
(6)C、D两元素形成的化合物为Na2S,为离子化合物,用电子表示的形成过程为
点评:本题考查元素推断以及电子式的书写,题目难度中等,根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类,注意用电子式表示形成过程的方法。
举一反三
(15分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题:
(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质______________(        );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________(          )。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示);Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:
________________________,________________________,______________;
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(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__        __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是      
A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写字母)。
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
                                                                            
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“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U (铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有(  ).
A.4种B.5种C.6种D.7种

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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

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下列说法正确的是(  ).
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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