运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不
题型:不详难度:来源:
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,A gAt感光性很强 ,但不溶于水也不溶于酸 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
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答案
D |
解析
试题分析:A:元素周期表中的对角线规则:处于对角线的元素具有相似性,铍(Be)的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似,可能具有两性,A正确;B:同主族元素性质具有相似性,根据卤族元素但只以及银盐的性质,可以推知砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,B正确;C:根据第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律,可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;D:同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,硒化氢(H2Se)是无色,有毒,不如H2S稳定的气体,D错,故选D 点评:本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律,学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键. |
举一反三
下列说法正确的是( ).A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 | D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
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含6.02×1023个中子的Li+(质量数为7)的质量是A. | B.4.7g | C.7.4g | D.g |
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下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子 | B.H原子中的中子和质子 | C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 | D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 |
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已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是( )A.原子半径:C>D>A>B | B.原子序数:b>a>c>d | C.离子半径:C>D>A >B | D.单质还原性:A>B>C>D |
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右图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。
(1)A、B、C、D的元素符号分别是: A ,B ,C , D , (2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。 (3)A的最高价氧化物对应的水化物体现 (填“酸性 ”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为: 、 。 (4)E为 (填“金属”、“非金属”),其单质可能为 (填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是 |
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