根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．L2＋与R2－的核外

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根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．L2＋与R2－的核外

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根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性

答案
D
解析

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故C错误；
D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确。
故选：D。
点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。
举一反三
已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
A．BeO为两性氧化物B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

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(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，
属于同分异构体的是          ，属于同一种物质的是：            。（填字母）
A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧气和臭氧    G．13C和14C
(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是            （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ；晶体内存在单个分子的单质是           。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是            。
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（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。
(2)写出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。
(4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
                                                                       。
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（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（        ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（          ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；
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（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__        __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是      
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
                                                                            
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