已知下列元素的原子半径如下表所示:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10 ×10-10 m B.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 m D.

已知下列元素的原子半径如下表所示:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10 ×10-10 m B.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 m D.

题型:不详难度:来源:
已知下列元素的原子半径如下表所示:

根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×1010 m B.0.80×1010 mC.1.20×1010 m D.0.70×1010 m

答案
A
解析

试题分析:N、P是同一主族元素,P元素的原子序数大于N元素的原子序数,所以P的原子半径大于N的原子半径,
Si、P、S是同一周期的元素,且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数,所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径,则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m。
故选A。
点评:本题考查了微粒半径大小的比较,难度不大,注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。
举一反三
下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能

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下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定  ②HClO4酸性比H2SO4强  ③Cl2能与H2S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子  ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.②④⑥

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现有如下各说法:①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中,P4之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是
A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确

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下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
A.HClB.BF3C.NCl3D.PCl5

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下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:

①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时,NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有
A.仅①B.仅④C.①和②D.①②③

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