下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是A.HClB.BF3C.NCl3D.PCl5
题型:不详难度:来源:
下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是 |
答案
C |
解析
试题分析:A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8,H原子的最外层电子数=1+1=2,故A错误; B、BF3中,B原子的最外层电子数为3+3=6,F原子的最外层电子数=7+1=8,故B错误; C.NCl3中,N原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,故C正确; D.PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,故D错误。 故选C。 点评:本题考查原子的结构,难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法,注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。 |
举一反三
下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时,NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有 |
根据表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R | B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q | C.L2+与R2-的核外电子数相等 | D.M与T形成的化合物具有两性 |
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已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是A.BeO为两性氧化物 | B.Be(OH)2难溶于水 | C.H3BO3是难溶于水的弱酸 | D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 |
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(1)(4分)下列微粒之间,属于同位素的是 ,属于同素异形体的是 , 属于同分异构体的是 ,属于同一种物质的是: 。(填字母)A.正丁烷和异丁烷 | B.红磷和白磷 | C.氕和氚 | D.氯气和液氯E.冰和干冰 | H.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F.氧气和臭氧 G.13C和14C (2)(4分)有下列几种物质:①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰,其中:a.硬度最大的物质是 (填编号,下同)。b.以共价键相结合,原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ;晶体内存在单个分子的单质是 。 c.晶体中既有离子键又有共价键的是 。 |
(11分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写元素符号:A为 ,B为 。 (2)写出元素C在周期表中的位置 。 (3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 (4)E属 (“离子”或“共价”)化合物。E中含 键。 (5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式: 。 (6)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程 。 |
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