X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y的多B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C.X的气态氢化物比Y
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X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y的多 | B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 | C.X的气态氢化物比Y的稳定 | D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
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答案
C |
解析
试题分析:X原子的电子层数比Y的多,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,A不正确;X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,B不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C正确;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,注重学生解题能力的培养。该题学生需要明确的是非金属性强弱比较的一般规律是,即①由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。⑥由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。 |
举一反三
(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=_____,该融雪剂的化学式为_______。 (2)Z、W元素名称分别为_______、_______。 (3)下列说法正确的是________。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A.XY2的电子式:X2+[]2- B.WZ2的结构式:Z===W===Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为: (5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是 。 |
A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题: (1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。 (2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。 (3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为 、 ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。 (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 。 ①a mol ②b mol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol |
下列各组中属于同素异形体关系的是 A.H2与D2 | B.T2O与H2O | C.与 | D.金刚石与石墨 |
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某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为 |
在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资
A.作为催化剂的材料 | B.电子工业上的半导体材料 | C.制造农药的材料 | D.制造耐高温材料 |
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