长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有
题型：不详难度：来源：
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是| A．第9列中元素中没有非金属元素 | | B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | | C．第四周期第9列元素是铁元素 | | D．第10、11列为ds区 |
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答案
| A |
解析
试题分析：第9列中元素是原来的第Ⅷ族元素，全部是金属，A正确；B不正确，例如He也满足；C不正确，第四周期第9列元素是钴元素；D不正确，应该是第11、12列为ds区，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题存在考查知识对周期表结构的了解掌握情况，难度不大。该题的关键是熟练记住周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ |
氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是| A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 | | B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 | | C．氢核聚变后会产生新元素 | | D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 |
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下列关于粒子结构的描述不正确的是 | A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 | | B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 | | C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 | | D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数) |
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（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 |
下列叙述中，正确的是 | A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | | B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | | C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 | | D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 |
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