下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23

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下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（）

A．2s²2p²和2s²2p⁴	B．3s²3p⁴和2s²2p⁴
C．3s²和2s²2p⁵	D．3s¹和3s²3p⁵

答案

解析

试题分析：根据价电子的电子排布式可知，A中元素分别是C和O，可以形成CO₂；B中分别是S和O，可以形成SO₂。C中分别是Mg和F，可以形成MgF₂；D中分别是Na和Cl，可以形成NaCl，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重基础性知识的考查，兼顾能力的训练。该题的关键是准确判断出相应的元素，然后结合题干信息灵活运用即可，学生较易得分。

举一反三

下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。

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下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

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(6分)写出下列原子的电子排布式。
(1)S　(2)₂₉Cu　(3)₂₆Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________

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（5分）①原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。
②某元素原子的价电子构型为3S²，它是区元素，元素符号为。

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（10分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

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下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23