(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图

(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图

题型:不详难度:来源:
(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,
答案
(1)Na Mg   (2)从上到下依次减小    (3)第五周期 ⅠA族  (4)两性
解析

试题分析:(1)金属性越强,第一电离能越小。同主族自左向右金属性逐渐降低,第一电离能逐渐增大。但由于镁元素的3s轨道是全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于Al的,即Al的第一电离能的大小(最小)范围为An<Al<Mg。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小。
(3)根据图像中的数据可知,第一电离能最小的是Rb,位于第五周期第ⅠA族。
(4)Be、Al两种元素处于对角线位置,所以元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有两性。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础和能力的双向考查。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
举一反三
(10分)在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1。
(1)写出上述四种元素的名称:A        、B         、C          
(2)写出C2+离子的电子排布式                                    
(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型               
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(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围:        < X <           
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                              ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为                
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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是
A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子

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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区

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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl
A.①③B.②④C.①④D.②③

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