(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:请仔细

(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:请仔细

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(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

请仔细分析,回答下列有关问题:
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围:        < X <           
②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是             
                              ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                                                                       
③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为                
答案
①F  0.8< X <1.2
②同主族从上向下,电负性减小;电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
③共价键
解析

试题分析:①氟的非金属性最强,所以周期表中电负性最大的元素应为F;金属性越强,电负性越小,所以根据元素周期律可知,钙的金属性小于钾的,但其余镁的,所以钙的电负性取值范围是0.8< X <1.2。
(2)同主族自上而下非金属性逐渐降低,所以同主族电负性从上向下,电负性逐渐减小。根据表中数据可推测,电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然。
③Al的电负性是1.5,而Br的电负性一定是氯元素的电负性,即小于3.0,所以二者的电负性相差小于1.5,因此二者形成的化学键是共价键,化合物是共价化合物。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生对电负性含义的了解掌握情况,有利于培养学生分析问题、归纳、总结以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
举一反三
具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是
A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子

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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区

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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④结合质子能力:OH>CH3COO>Cl
A.①③B.②④C.①④D.②③

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氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料,据中新网2009年2月6日报道,我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是
A.10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B.10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
C.氢核聚变后会产生新元素
D.从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原

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下列关于粒子结构的描述不正确的是                 
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)

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