(5分)①原子序数为24的元素原子中有 个能级, 个价电子, 个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2,它是 区元素,
题型:不详难度:来源:
(5分)①原子序数为24的元素原子中有 个能级, 个价电子, 个未成对电子。 ②某元素原子的价电子构型为3S2,它是 区元素,元素符号为 。 |
答案
7;6;6;S;Na |
解析
试题分析:①根据构造原理可知,原子序数为24的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,所以原子序数为24的元素原子中有7个能级,6个价电子,6个未成对电子。 ②某元素原子的价电子构型为3S2,所以该元素是S区元素,元素符号为Na。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重能力的训练。该题的关键是准确写出元素的核外电子排布式,然后结合题意分析、判断即可。 |
举一反三
(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。 (4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________, |
(10分)在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1。 (1)写出上述四种元素的名称:A 、B 、C 、 (2)写出C2+离子的电子排布式 (3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 |
(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
请仔细分析,回答下列有关问题: ①预测周期表中电负性最大的元素应为_____;估计钙元素的电负性的取值范围: < X < 。 ②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 ③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 。 |
具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是A.最外层有8个电子的原子 | B.最外层电子排布为ns2的原子 | C.次外层无未成对电子的原子 | D.最外层有3个未成对电子的原子 |
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素 | B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | C.第四周期第9列元素是铁元素 | D.第10、11列为ds区 |
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