（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种

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（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B₄转化为B₂的热化学方程式：                                  ；
由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

答案

（共12分）
（1）C1₂＋2OH^－=ClO^－＋H₂O + Cl^－  c(Ca²⁺)=c(Cl^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) （各2分）
（2）N₄(g) =2N₂(g)  △H=－882kJ·mol^－1       N₂>N₄    （各2分）
（3）                NCl₃ + 3H₂O ＝NH₃↑+ 3HClO    （各2分）

解析

试题分析：根据短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可。
由短周期元素，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素。
（1）因C为氯元素，氯气与石灰水反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（2）因B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N₄（g）═2N₂（g）的△H="167×6-2×942=-882" kJ/mol，
故答案为：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl₃，结构中存在三个
N-Cl共价单键，其结构式为，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：；NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
点评：本题以元素的位置、结构、性质为信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向。