下列叙述正确的是（）A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C．和为不同的核素，二者核外电子数不同

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下列叙述正确的是（）

A．SO₂的水溶液能够导电，但SO₂是非电解质

B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质

C．

和

为不同的核素，二者核外电子数不同

D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

答案

解析

试题分析：选项A：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。SO₂水溶液导电是由于生成亚硫酸，而不是二氧化硫本身导电；选项B：电解质的强弱是否完全电离,与其导电性和溶解性无关,而电解质的导电性与温度,离子浓度和离子电荷数有关,所以这两者没必然联系；选项C：同一种同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数，而具有不同的中子数；选项D：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定都是氧化还原反应。故选A
点评：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，容易与同位素混淆；电解质的导电性与强弱电解质没有直接关系。对这些一易混淆的概念首先要清楚理解概念，并多加练习。

举一反三

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理

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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；
（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。

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由短周期的两种元素组成的化合物XY₃，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族

D．化合物XY₃溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期								0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

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若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（）

A．18，1

B．8，2

C．18，3

D．18，8

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下列叙述正确的是（ ）A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质C．和为不同的核素，二者核外电子数不同