下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:族周期 01IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA 2 ③④
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
族周期
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| IA
| ⅡA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
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| ③
| ④
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| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
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| ⑨
| ⑩
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| ⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。 ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。 |
答案
(1)S2->Cl->Na+>Mg2+ (2)H2O的沸点高于H2S,原因是液态水分子间存在氢键 (3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=" -2QkJ/mol" 或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=" -" 4QkJ/mol (4)C2H4 (5)酸 Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+ (6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ |
解析
试题分析:由图可得①号元素为H,②③④分别为C、N、O,⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl。(1)⑤⑥⑨⑩对应的离子分别为:Mg2+ 、Na+、S2-、Cl-,由具有相同核外电子层分布的离子,原子的序数越低其半径越大,所以半径:Na+>Mg2+,同理可得半径:S2->Cl-。又因为Na+、Mg2+的核外电子层数是2,而S2-、Cl-的核外电子层数是3,故⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Mg2+ (2)④是O,⑨是S,二者对应的氢化物分别为H2O和H2S,由于液态水分子间存在氢键,所以H2O的沸点高于H2S。(3)①号元素为H, H2燃烧生成气态的水,lgH2在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,则1molH2的燃烧放出的热量为2Q,故表示H2燃烧的热化学方程式为:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=" -2QkJ/mol" 。(4)⑨号元素是S,其电子数是16,由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物是 C2H4。(5)由⑦⑩两种元素组成的化合物是AlCl3,AlCl3在水中发生水解,所以其水溶液呈酸性,原因是: Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+(6)④是O,⑤是Na,它们组成的化合物是: Na2O和Na2O2,由题意可知Fe2+被氧化,所以题中所说的化合物是Na2O2,发生反应的离子方程式为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 点评:本题从短周期元素出发,考察了与它们相关的知识点,较为综合。但前5题难度不大,学生凭基础知识即可解决,最后一题难度有点大,需要学生将过氧化钠和过氧化氢联系起来,同时应用氧化还原的相关知识来解题。 |
举一反三
若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数,其中可以肯定为副族元素的是 ( ) |
[化学—选修物质结构和性质](15分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2∶1。请回答下列问题: (1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。 (2)B-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为 ,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。 (4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。(阿伏加德罗常数用NA表示) |
如图为元素周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是 A.X的氢化物比R的氢化物稳定 | B.元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> Z | C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 | D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是A.原子半径大小为Z>Y>X>W | B.W与X形成的化合物中可能含有共价键 | C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 | B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 | C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 | D.元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 |
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