“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理
题型:不详难度:来源:
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
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答案
B |
解析
试题分析:构造原理原来书写核外电子的电子排布式;当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,这就是洪特规则;在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这就是泡利原理,所以答案选B。 点评:本题是常识性知识的考查,难度不大,学生只要熟练记住有关的知识点,就不难得分。 |
举一反三
已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ; (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。 |
由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 | B.X可能是金属,也可能是非金属 | C.X和Y一定位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
族周期
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| 0
| 1
| IA
| ⅡA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
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| 2
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| ③
| ④
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| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
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| ⑨
| ⑩
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| ⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。 ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。 |
若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数,其中可以肯定为副族元素的是 ( ) |
[化学—选修物质结构和性质](15分)有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2∶1。请回答下列问题: (1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。 (2)B-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。 (3)C的氢化物的空间构型为 ,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。 (4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。 (5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。(阿伏加德罗常数用NA表示) |
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