溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100 g水后,质量分数变成28%,体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )A.5 mol·L-

溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100 g水后,质量分数变成28%,体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )A.5 mol·L-

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溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100 g水后,质量分数变成28%,体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )
A.5 mol·L-1B.6 mol·L-1
C.6.25 mol·L-1D.6.75 mol·L-1

答案
C
解析
由14%→28%说明原溶液质量为200 g,
n(KOH)=="0.5" mol
c(KOH)= ="6.25" mol·L-1
举一反三
100 mL 0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的的物质的量浓度最接近于(    )
A.0.20 mol·L-1B.0.25 mol·L-1
C.0.40 mol·L-1D.0.50 mol·L-1

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在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V  mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。
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用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是(    )
A.溶解在100 mL水中,浓度为1 mol·L-1
B.溶解体积为100 mL,浓度为1 mol·L-1
C.溶解在75 mL水中,浓度为25%
D.溶解在75 mL水中,浓度为16%

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实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需要的仪器是(    )
A.250 mL容量瓶B.托盘天平
C.胶头滴管D.量筒

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配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液浓度偏大的是(    )
A.定容时,仰视达到刻度线
B.定容时,俯视达到刻度线
C.量筒量取所需浓盐酸时,仰视达到刻度线
D.量筒量取浓盐酸时,俯视达到刻度线

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