下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+B.取少量X溶液,加入适量新制氯水,再加几滴
题型:不详难度:来源:
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | B.取少量X溶液,加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ | C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- | D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+ |
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答案
A |
解析
试题分析:A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,这说明气体一定是氨气,所以一定有NH4+,A正确; B.取少量X溶液,加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中可能含有Fe2+,也可能含有铁离子,B不正确; C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则原溶液中可能含SO42-,也可能含有Ag+,C不正确; D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+,但不能确定是否含有K+,乙烷没有透过蓝色的钴玻璃观察,D不正确,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的思维能力要求高,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题需要明确的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。 |
举一反三
除去下列物质中所含少量杂质(括号内),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
| A
| 蔗糖(葡萄糖)
| 银氨溶液
| 过滤
| B
| 甲烷(乙烯)
| 溴水
| 洗气
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 氢氧化钠溶液
| 蒸馏
| D
| 淀粉胶体(氯化钠溶液)
| 蒸馏水
| 分液
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下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是A.苯和水 | B.苯和溴苯 | C.乙醇和溴水 | D.乙酸和乙醇 |
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碘是重要的无机化工原料,海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献,设计并进行了以下模拟实验。
请回答: (1)步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________(填序号)。 a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯 (2)步骤③的实验操作是_______________________。 (3)步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)步骤⑤中,可以选择的有机溶剂是__________________(填序号)。 a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 酒精 d. 苯 (5)同学们观察到完成步骤⑤后,所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质,检验方法是: __________________________________________________________________________。 (6)因过量的Cl2会与I2反应,所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法,某同学做如下实验:取少量碘水,滴加氯水,观察到碘水逐渐褪色,经检验生成物含有IO3-。该反应的化学方程式是_________________________________。 |
在锌湿法冶炼过程中,会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丢弃会造成环境污染,也是资源浪费,以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程:
已知:硫酸锌晶体易溶于水,难溶于酒精。 (1)加入硫酸的目的 。 (2)硫酸不能溶出铜,加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子,将铜溶出,锰粉的主要成分为MnO2,相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和 。 (3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体,必要的操作方法为 。 (4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤,选择的试剂为 ,原因是 。 |
资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5~2.5范围内均能稳定存在,工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:
根据题意完成下列问题: (1)步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 (2)在步骤(iii)发生的反应中,加入少量MnO2的作用是 (3)步骤(iv)除去杂质的离子方程式可表示为 (4)实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备,向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法,请完成以下问题: ①过滤后洗涤的目的是什么 ;简述如何洗涤沉淀 ②若实验得到a g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到b g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 |
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