(8分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3d10
题型:不详难度:来源:
(8分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1; | B.1s22s22p4; | C.1s22s22p6; | D.1s22s22p63s23p2 | E.[Ar]3d104s1。 [用元素符号作答] (1)元素的第一电离能最大的是 ; (2)属于过渡元素的是 ; (3)元素的电负性最大的是 ; (4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。 |
答案
(1)Ne (2)Cu (3)B (4)Li2O Cu2O |
解析
试题分析:根据题中给出的元素原子电子层结构可推出,A是Li元素, B是O元素, C是Ne元素, D是Si元素, E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子,其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ,即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O,电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的,可以形成Li2O、Cu2O等。 点评:属于简单题。 |
举一反三
下列关于C原子的说法正确的是 ( )A.中子数为8 | B.质子数为14 | C.质量数为20 | D.核外电子数为8 |
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下列各组中互为同位素的是 ( )A.甲烷和乙烷 | B.O2和O3 | C.正丁烷和异丁烷 | D.H和H |
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下列叙述中正确的是 ( )A.Na原子失电子能力比Mg原子强 | B.氟的氢化物不稳定 | C.H2SO4比H3PO4酸性弱 | D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强 |
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(7分)下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题: (1)写出元素符号⑤ ⑦ 。 (2)表中所列元素中,金属性最强的元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 ;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号);④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为 。 |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验 A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 | B.Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液 | C.Mg、CuO、FeSO4溶液 | D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
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