(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息
题型:不详难度:来源:
(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。 (1)A的最高价氧化物的电子式 。 (2)D在周期表中的位置 。 (3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式 。 |
答案
(6分)(1)(2)第二周期第VIIA族 (3)CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=" -" 890.3kJ/mol |
解析
试题分析:C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则C一定是氧元素。它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,因此A是碳元素,B是氮元素,D是氟元素。 (1)CO2是含有极性键的共价化合物,电子式是。 (2)F元素的原子序数是9,则位于第二周期第VIIA族。 (3)1个甲烷燃烧放出的热量是55.6KJ,则16g甲烷完全燃烧放出的热量是16×55.6KJ=890.3kJ ,所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890.3kJ/mol。 点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物 | B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 | C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 | D.C60与12C是同位素 |
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人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程,其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是 |
下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A.Na+和Li+ | B.H2O和H3O+ | C.CO和CO2 | D.NO和CO |
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周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.中子数 | B.电子层数 | C.最外层电子数 | D.次外层电子数 |
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(8分)填写下列表格
微粒符号
| 核电荷数
| 中子数
| 核外电子数
| 质量数
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| 11
| 12
| 11
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| 16
| 18
| 32
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