(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素

(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素

题型:不详难度:来源:
(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为                                          
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式                                    
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式                          
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是                  (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为                                  
答案
(1)第三周期,IIIA族;(2)
(3)H2O2H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O    (5)56L
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
解析

试题分析:元素推断:A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,且A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2知A为H,W为O;进而可知D为Na;E元素的周期序数与主族序数相等,可知为Al;再由五元素质子数之和为39得知B为C元素;
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒:即H、C、O,三者电子数分别为1、6、8,加起来为15,只能再加三个氢原子,即18电子微粒应该为CH4O,也就是甲醇。电子式为
(3)H2O2第一步电离方程式为:H2O2H++HO2-,依据强酸制弱酸,可知:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)Cu在酸性环境中与O2反应的离子方程式为:Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O。
(5)由: 2Na +H2 =2NaH;   NaH + H2O =" NaOH" + H2↑;  2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2
知:2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2,也就是56L。
(6)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH + O2↑     4Fe2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH
两式相加:2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH + 4Fe3+
上式右边OH应该全部生成Fe(OH)3↓:Fe3++3OH = Fe(OH)3
2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+
两边再乘3/2即:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
举一反三
(6分)A、B、C是三种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素;B元素原子的最外层只有一个电子;C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
(1)写出A、B的元素符号:A_________,B_________。
(2)写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。
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(3分)原子X核内质子数等于中子数,其阳离子Xn+核外共有a个电子,则X的质量数为          。
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137()向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A.每个离子中有83个中子B.CsOH的碱性比KOH弱
C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D.HF溶液比HI溶液的酸性强

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a、b、c、都是短周期元素,原子半径d>c>a>b,其中a、b处在同一周期,a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和,c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的
A.a、c两元素处在元素周期表的VIA族
B.b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物
C.d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2
D.c的单质可用来制作光导纤维

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(共13分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)__   __ >      >        
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为                。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:                       
(3)在10 L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为      ;该反应的热化学方程式为                ;此时该反应的平衡常数K=          
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式        
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