X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状
题型：不详难度：来源：
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是| A．原子半径：W> Y> X | | B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 | | C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 | | D．Y元素的含氧酸都属于强酸 |
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答案
| B |
解析
试题分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则该化合物的相对分子质量是0.76×22.4＝17，因此是氨气，则M是H，Y是N，所以X是C，Z是O。W在短周期主族元素中原子半径最大则W是Na。原子半径：W＞X＞Y，A错误；X与M形成化合物很多，其中CH4正四面体构型，CH2=CH2平面构型，CH≡CH直线型，B项正确；CO2与NaOH反应由于量的不同可以生成NaHCO3和Na2CO3两种盐，C项错误；HNO2属于弱酸，D项错误。答案选B。
点评：本题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试。 |
举一反三
（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为 ；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为 ；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 ；
（4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H （注：题中所设单质的为稳定单质）。
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。 |
第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )| A．原子半径X＜Y＜Z | B．三种元素中X的金属性最强 | | C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 | D．ZO2可制造光导纤维 |
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现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径
| 0.74
| 1.60
| 1.52
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 0.82
| 最高化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| +3
| 最低化合价
| -2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
|
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下列说法中，正确的是（ ）
A．元素原子序数④小于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素 |
（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A ；B ；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做 剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是： |
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是| A．原子半径：Ga > As > P | | B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 | | C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 | | D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 |
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