已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D
题型:不详难度:来源:
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题: 1. 写出下列元素的名称:A ,B 2. 写出D元素的原子结构示意图 ,C元素在周期表中的位置 。 3. 写出下列物质的电子式 E与B形成的化合物: A、B、E形成的化合物: D、E形成的化合物: 4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式 写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 |
答案
(本题共11分,前3小题每个问题各1分,第4小题各个方程式2分) 1、A 钠 ,B 氧 2、 ,第三周期ⅥA族 3、 ( 或 ) 、 、 4、、 (不注明浓、不写明条件、不配平均不给分) |
解析
试题分析:(1)A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30,所以A是Na,B是O。又因为原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,所以C是S。D和E可形成4核10电子分子,因此D是N,E是H。 (2)氮元素的原子序数是7,其原子结构示意图为;S的原子序数是16,位于第三周期ⅥA族。 (3)H和O可以形成水和双氧水,都是共价化合物,其电子式分别是、;A、B、E形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性键,电子式是;D、E形成的化合物是氨气,含有极性键,电子式是。 (4)C的最高价氧化物对应水化物是硫酸,浓硫酸具有氧化性,和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;D的最高价氧化物对应水化物是硝酸,硝酸也具有氧化性,和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。 点评:本题属于位、构、性的综合考查,需要熟练掌握元素周期表的结构,然后结合已知的条件逐一推断即可。 |
举一反三
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原于内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 | B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z | C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 | D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl- ③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径:O>Mg>Na |
(12分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期。 (1)写出X的氢化物的电子式 Z单质的晶体类型是 类型 (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。 (3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B―→C+D ①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。 ②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______ ___________。 |
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A.碳原子 | B.P原子价电子轨道表示式 | C.Cr原子的价电子排布式 3d44s1 | D.Fe2+ 价电子排布式3d44s2 |
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 | B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N | D.电负性: F>N>O>C |
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