下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)A．碳原子　B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1D．Fe2＋　价电子排布式3d44s

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下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d⁴4s¹

D．Fe²^＋　价电子排布式3d⁴4s²

答案

解析

试题分析：B不符合洪特规则，不正确；C不正确，应该是3d⁵4s¹；D不正确，应该是3d⁶，所以正确的答案选A。
点评：书写核外电子的排布式时应该利用能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则。

举一反三

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．电负性： F＞N＞O＞C

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已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A．Z > Y > X B．X > Z > Y C．X > Y > Z D．Y > Z > X

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( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)s^x、ns^x+1np^x+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I₁(A)________I₁(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。

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下列说法正确的是 ( )

A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化

B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近

C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同

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X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A．X的气态氢化物比Y的稳定	B．X与Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金属性比Y的弱	D．原子半径：X>Y>Z>W

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下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式 3d44s1D．Fe2＋ 价电子排布式3d44s